Natriumhydroksidia

Natriumhydroksidia, jonka kemiallinen kaava on NaOH, tunnetaan yleisesti nimellä kaustinen sooda, kaustinen sooda ja kaustinen sooda. Liuotettuaan siitä tulee ammoniakin hajua. Se on voimakas kaustinen ainealkali, joka on yleensä hiutale- tai rakeisessa muodossa. Se liukenee helposti veteen (veteen liuotettuna se luovuttaa lämpöä) ja muodostaa alkalisen liuoksen. Lisäksi se on vesihöyryä ja imee helposti ilmasta vesihöyryä (vesihöyryä) ja hiilidioksidia (heikkeneminen). NaOH on yksi välttämättömistä kemikaaleista kemian laboratorioissa, ja se on myös yksi yleisimmistä kemikaaleista. Puhdas tuote on väritöntä ja läpinäkyvää kristallia. Tiheys 2,130 g/cm. Sulamispiste 318,4 ℃. Kiehumispiste on 1390 ℃. Teollisuustuotteet sisältävät pienen määrän natriumkloridia ja natriumkarbonaattia, jotka ovat valkoisia ja läpinäkymättömiä kiteitä. On lohkomaisia, hilseileviä, rakeita ja sauvamaisia. Tyyppimäärä 40.01
Natriumhydroksidiavoidaan käyttää emäksisenä puhdistusaineena vedenkäsittelyssä, joka liuotetaan etanoliin ja glyseroliin; Liukenematon propanoliin ja eetteriin. Se syövyttää myös hiiltä ja natriumia korkeassa lämpötilassa. Disproportionaatioreaktio halogeenin, kuten kloorin, bromin ja jodin kanssa. Neutraloi hapoilla suolan ja veden muodostamiseksi.
Taittamisen fyysiset ominaisuudet
 Natriumhydroksidi on valkoinen läpikuultava kiteinen kiinteä aine. Sen vesiliuoksella on supistava maku ja satiininen tunne.
Taittuva vesistys Se on vedettävissä ilmassa.
Taittuva veden imeytyminen
Kiinteä alkali on erittäin hygroskooppinen. Altistuessaan ilmalle se imee ilmasta vesimolekyylejä ja liukenee lopulta täysin liuokseen, mutta nestemäisellä natriumhydroksidilla ei ole hygroskooppisuutta.
Taittuva liukoisuus
Taittuva alkalisuus
Natriumhydroksidi hajoaa täysin natriumioneiksi ja hydroksidi-ioneiksi, kun se liuotetaan veteen, joten sillä on yleinen alkali.
Se voi suorittaa happo-emäsneutralointireaktion minkä tahansa protonihapon kanssa (joka kuuluu myös kaksoishajoamisreaktioon):
NaOH + HCl = NaCl + H20
2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaOH + HNO3=NaNO3+H2O
Samoin sen liuoksessa voi tapahtua kaksinkertainen hajoamisreaktio suolaliuoksen kanssa:
NaOH + NH4Cl = NaCl +NH3·H20
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)₂↓+ Na2SO4 
2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)₂↓
Taittuva saippuoitumisreaktio
Monissa orgaanisissa reaktioissa natriumhydroksidilla on myös samanlainen rooli katalyyttinä, joista edustavin on saippuointi:
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
Tiivistä toinen
Syy siihen, miksi natriumhydroksidi hajoaa ilmassa helposti natriumkarbonaatiksi (Na2CO₃), johtuu siitä, että ilma sisältää hiilidioksidia (co):
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H20
Jos liiallista hiilidioksidia lisätään jatkuvasti, syntyy natriumbikarbonaattia (NaHCO₃), joka tunnetaan yleisesti ruokasoodana, ja reaktioyhtälö on seuraava:
Na2CO3 + CO₂ + H2O = 2NaHC03 
Samoin natriumhydroksidi voi reagoida happamien oksidien, kuten piidioksidin (SiO₂) ja rikkidioksidin (SO) kanssa:
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
2 NaOH+SO (jäännös) = Na2S03+H20
NaOH+SO₂ (ylimääräinen) = NaHSO3 (syntynyt NASO ja vesi reagoivat liiallisen SO:n kanssa muodostaen nahSO:ta)